Дам 30 баллов! Доклад на тему: "Щелочные металлы". Не очень великой,

В периодической системе металлы преобладают. По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза. Цезий либо галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь в два раза меньше, чем температура поверхности Солнца; литий, натрий либо калий можно резать ножиком, а незапятнанный хром не всякий резец возьмет Разна и химическая активность металлов от почти полной хим инертности золота либо платины до неукротимой обскурантистской возможности калия либо натрия.

Но, несмотря на все свое обилие, эти элементы образуют единичную семью, поэтому что все они условно легко расстаются со своими внешними электронами и преобразуются в положительные ионы.

Элемент легко дает электроны, если их на наружном энергетическом уровне мало (потому элементы первых трех групп, не считая бора, металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии крепко задерживать наружные электроны (потому висмут, атом которого имеет на наружном энергетическом уровне пять электронов, все-таки относят к металлам).

Проследив, как меняются характеристики у частей III периода, мы увидим, что с повышением числа электронов во наружном энергетическом уровне элементы постепенно переходят от активного металла натрия к активному неметаллу хлору. IV период тоже начинается активным металлом калием. В конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром. Как следует, и в этом периоде обязан происходить таковой же переход.

Почему же этот переход такой медлительный? Дело в том, что у элементов IV периода от скандия до цинка достраивается не наружный энергетический уровень, а предшествующий. И только после цинка (начиная с галлия) число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает, так что у германия тут четыре электрона. Он пограничный элемент, за которым следуют неметаллы.

Поскольку у частей от скандия до никеля на наружном энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы. Каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов.

У этих рядов четные номера, а из большинства расположенных в их металлов состоят побочные подгруппы повторяющейся системы.


Получение и хим свойства

Впервые металлы I группы (Na и K) были получены английским химиком Х. Дэви в 1807г. электролизом щелочей, откуда и появилось их групповое заглавие щелочные металлы.

В чистом виде элементы I группы легкие, мягенькие, блистающие металлы, быстро тускнеющие на воздухе из-за окисления кислородом и реакции с водой. Их главные свойства представлены в виде таблицы 1-1 в прибавлении I.

Физические характеристики

 

Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягенькие, режутся ножиком.

Низкий потенциал ионизации, который уменьшается с повышением атомного номера.

 

Хим характеристики

 

Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную ступень окисления +1. Восстановительная способность возрастает с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный нрав, практически все растворимы в воде. Гидроксиды   ROH  щёлочи, сила их вырастает с повышением атомной массы металла.

Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания почаще всего пероксиды.В Повторяющейся системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому необыкновенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электрическая конфигурация ns1. Явно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть просто удалены, потому что атому энергетически прибыльно дать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов отличительны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия  самый маленький) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы находятся в виде однозарядных катионов. Но есть и соединения, где щелочные металлы представлены анионами.