какое количество водорода выделится при содействии 325 г цинка с излишком

Какое количество водорода выделится при содействии 325 г цинка с излишком серной кислоты

Задать свой вопрос
2 ответа
Дано:
m(Zn) = 325 r
n(H2)-?

M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 325 г/65 г/моль = 5 моль
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn)
n(H2)= 5 моль
Ответ: 5 моль
 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
обретаем количество вещества Zn = 325/65г/моль =5моль
находим количество вещества  Н2  по уравнению реакции
1 мольZn ----- 1моль Н2
5мольZn----- Хмоль Н2  Х=5мольН2
если надобно найти массу Н2= 5моль*2г/моль = 10г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт