Характеристики применение и получение водорода

Физические характеристики водорода:
Водород - тусклый нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.

Хим свойства водорода: 
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):

2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре выше 550C - со взрывом:

3. при нагревании реагирует с серой (веско труднее с селеном и теллуром):

4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:

5. с углеродом при больших температурах:

6. с щелочными и щелочно-земляными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):

7. вытеснение металла из его оксида:

8. с оксидом углерода (II):


Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.

Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:

2. Деянье щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

3. Гидролиз гидридов:

4. Деянье щелочей на цинк, алюминий либо кремний:



5. Электролиз воды:

б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800C)


в сумме:

2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000C


образующийся оксид углерода поглощается водой, этим способом получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350С, катализатор (Fe либо Ni):

4. Электролиз аква смесей KCl или NaCl как побочный продукт: