Хим характеристики кислот и оснований

Хим характеристики ОСНОВАНИЙ:

1. Деяние на индикаторы: лакмус - голубий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный либо амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новенькая) соль прим-е: начальные вещества обязаны быть в растворе, а желая бы 1 из товаров реакции выпасть в осадок либо мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабенькие основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных критериях невероятно получить гидроксиды серебра и ртути, заместо их в реакции возникают вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Хим свойства КИСЛОТ:

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если приобретенная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок либо выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4 + 2HCl

Сильные кислоты теснят более слабенькие из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2 + H2O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 хоть какой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт по другому:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4

Для органических кислот отличительна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием трудного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Хим характеристики СОЛЕЙ
Определяются качествами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в итоге реакции выходит продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малюсенько диссоциирующие вещества, например, вода) :
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4 + 2HCl
NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl(разб. ) = SiO2 + 2NaCl + H2O

Соли ведут взаимодействие с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в химическом ряде активности металлов:
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg

Соли ведут взаимодействие меж собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с конфигурацией ступеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб. ) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

Некоторые соли распадаются при нагревании:
CuCO3=CuO+CO2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O