у розчин що мстить 19,6г ортофосфатно кислоти ввели 25,2г гдроксиду калю,

Дано:
m(H3PO4)=19,6 r
m(KOH) = 25,2 r
+NaOH
Знайти:
m(NaOH)-?

М(Н3РО4)= 98 г/моль
n(H3PO4)=m/M = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль
М(КОН)=56 г/моль
n(KOH) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль

Задачку можно розв'язати клькома методами.
спосб.
Виходячи з того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль нейтралзац потрбно 3 моль однокислотного лугу, калй та натрй гдроксиди належать до однокислотних лугв. Виходимо з умов задач, для нейтралзац 0,2 молей ортофосфорно кислоти потрбно 0,6 молей лугв. Недоста 
n(NaOH) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г

спосб:

Складамо рвняння хмчно реакц (РХР):

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
З РХР бачимо, що n(H3PO4):n(KOH) = 1:3, 
за умовами задач:
n(H3PO4):n(KOH) = 0,2:0,45 = 1:2,25
KOH взято в недостач, рахумо необхдну кльксть КОН:
0,2:х=1:3
х=0,6
Не вистача 0,6-0,45=0,15 молей КОН для повно нейтралзац Н3РО4.
Ця нестача прийдеться на NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г  
  Вдповдь: 6 г NaOH