Задача 1) В итоге реакции между водородом и кислородом образовалась вода

N3.
Для определения веществ добавим раствор хлорид бария.
С веществом хлорид бария реагирует только сульфат натрия и серная кислота с образованием белоснежного осадка (реакции в фото),а азотная кислота нет (означает,азотная кислота определена).
Чтоб различить ,где сульфат натрия а где кислота прибавляем металл (с серной кислотой выделяется газ,а с сульфатом натрия ничего).Все определено.

1.
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O) 
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
"(HCl)=28% или 0,28
Отыскать:
"'(HCl) - ?

Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах 
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая толика хлороводорода в общем р-ре "'
"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
Ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3.  В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в 2-ух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к образцу в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная либо азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтоб выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из их нитрат бария. Смотрим, в пробирке под номером 1 начал выпадать белоснежный осадок, как следует, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO) + HSO = BaSO+2HNO
Ba+2NO+2H+SO = BaSO + 2H + 2NO
Ba+SO = BaSO
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO) + NaSO = BaSO+2NaNO
Ba+2NO+2Na+SO = BaSO + 2Na + 2NO
Ba+SO = BaSO