помогите с задачей, только подробно!Вычислите количество вещества Ca(NO3)2 *4 H2O, которое

Решение:
[Ca(NO)]=m[Ca(NO)]/m(раствора) *100%
M[Ca(NO)*4HO]=236г/моль
M[Ca(NO)]=164г/моль
[Ca(NO)]=164/236=0.6949
Пусть масса добавленного кристаллогидрата одинакова "х"г.Тогда масса безводной соли одинакова "0.6949х"г.
Обретаем массу раствора:
M(HO)=18г/моль
m(HO)=n*M=18*50=900г
m(раствора)=m[Ca(NO)*4HO]+m(HO)="900+х"г
Подставляем все знаменитые значения в формулу и обретаем "х":
0.1=0.6949x/(900+x)
90+0.1x=0.6949x
0.5949x=90
x=151.3
m[Ca(NO)*4HO]=151.3г
n[Ca(NO)*4HO]=m/M=151.3/236=0.641моль
Ответ: 0.641моль.