Образцы соединений кислот

1.      Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

 

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

 

2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и следующим растворением приобретенного продукта в воде (для бескислородных кислот):

 

H2 + Cl2  2HCl

H2 + S  H2S

 

3.      Реакциями размена соли с кислотой

 

Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

 

в том числе, вытеснение слабеньких, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

 

Na2SiO3 + 2HCl  H2SiO3 + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  t  Na2SO4 + 2HCl

 

Хим свойства

 

1.      Действие на индикаторы.

 

лакмус - красный

метилоранж - розовый

 

2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

 

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O

2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O

 

3.      Взаимодействие с главными оксидами:

 

CuO + 2HNO3  t  Cu(NO3)2 + H2O

 

4.      Взаимодействие с металлами:

 

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

 

5.      Взаимодействие с солями (реакции размена), при которых выделяется газ или появляется осадок:

 

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 +2HCl

2HCl + K2CO3  2KCl + H2O + CO2