Масса карбида кальция (CaC2) (выход 80%), который появляется при взаимодействий 56

Дано:
m(CaO) = 56 r
m(C)=36 r
(CaC2) = 80% либо 0,8
Отыскать:
m(практ. CaC2)-?

решение.
М(СаО) = 56 г/моль
М(С)=12 г/моль
М(СаС2) = 64 г/моль
n=m/M
n(CaO) = 56 r/56 г/моль = 1 моль
n(C) = 36 г/12 г/моль = 3 моль

СаО + 3С = СаС2 + СО
Из УХР следует, что n(CaO):n(C) = 1:3
Исходя из условия задачки n(CaO):n(C) = 1:3, как следует, реагенты взяты в эквимолярном отношении.
Из УХР следует, что n(CaC2)=n(CaO) = 1 моль
Находим теоретическую массу СаС2:
m=n*M
m(теор. СаС2)=1 моль*64 г/моль = 64 г
Находим практическую массу:
m(практ. СаС2) = m(теор. СаС2)*(СаС2)
m(практ. СаС2) = 64 г*0,8= 51,2 г
Ответ: 51,2 г