Помогите разобраться с одной занимательной задачкой на смеси..)При содействии излишка

Дано:смесь Са, СаО, СаСО;
с НСl  выделяется 0,5 моля газа
при сжигании - объем газа убавляется вдвое;
при прокаливании с О масса СаО возрастает в два раза.
Отыскать:массу смеси
Решение: 
     Реакция компонент консистенции с соляной кислотой:
1. Са +2НСl = CaCl + H
2. CaO + 2HCl = CaCl + HO
3. CaCO + 2HCl = CaCl + CO + HO
      Газы получаются в 1 и  3 реакциях. 
n(CO+HO) = 0,5 моля.
      Но пламенеет только водород
4. 2Н+О=2НО, СО - не горит
      Так как по условию объем убавляется вдвое, это означает, что
n(CO) = n(H) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля) 
      Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н, а на моль СаСО приходится моль СО, означает,
n(Ca) = n(H) = 0,25 моля
n(CaCO) = n(CO) = 0,25 моля 
     Реакция компонентов консистенции при прокаливании в кислородом.
5. 2Са + О = 2СаО
6. СаСО = СаО + СО
     Хим количество образовавшегося СаО по реакции 5 одинаково n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО)
      Оксид кальция в смеси не меняется. Его  масса  по условию возрастает в два раза: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, хим количество СаО также возрастает в два раза, означает:
n(CaO) = n(Са) + n(СаСО) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля) 
      Определим массы компонент смеси по формуле: m = n*M
M(Са) = 40 г/моль
М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль)
М(СаСО) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль)
m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г)
m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г)
m(CaCO) = 0,25*100 = 25 (г)
mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г)
Ответ: 63 г