химия практическая работы,с вопросами,даю 40 бВ пробирку налейте около 1 мл...

1)Уравнения протекающих реакций:
1.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
2.Cu(OH)2+CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)=Cu(CH2(O-)CH(O-)-CH2-OH)2(хелатный комплекс меди(глицерат меди(II))+2H2O
2)Изъясненье происходящего:
1.Образующийся голубой осадок-гидроксид меди(II)
2.Образующееся ясно-синее окрашивание обусловлено связыванием гидроксида меди(II) глицерином в хелатный комплекс
3)Ответы на вопросы
1(?)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
в ионном виде
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
2(?)Осадок растворяется за счет образования хелатного комплекса,хорошо растворимого в воде
уравнение реакции:
Cu(OH)2+CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)=Cu(CH2(O-)CH(O-)-CH2-OH)2(хелатный комплекс меди(глицерат меди(II))+2H2O
3(?)Изоамиловый и этиловый спирт не могут реагировать с гидроксидом меди(II) из-за наличия только одной гидроксильной группы,а не 2-ух и более как в многоатомных спиртах,образующих хелатные комплексы.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 кажись так замещ