простые веществаметаллы и неметаллы, их положение в повторяющейся системе, общие физические

Элементы-неметаллы имеют на заключительном слое от 4 до 8 электронов (бор 3 электрона). В повторяющейся системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические характеристики усиливаются, т. к. возрастает число электронов на заключительном слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические характеристики слабнут, т. к. увеличивается радиус атома и задерживать электроны становится сложнее. Более активным неметаллом является фтор. Хим связь в обычных субстанциях неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические характеристики неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы все твёрдые вещества (не считая ртути).Неметаллы 1. Газообразные H2, O2,  N2, Cl2,  F2. 2. Водянистые Br2 3. Твёрдые S8,  P4,  I2,Cn. Неметаллы имеют разнообразную расцветку: фосфор красноватую, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; либо тусклы: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от ясно- до тёмно-сероватого (искл. золото, медь). Неметаллы не владеют такими качествами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют железного блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их разное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие электрического газа обусловливает их общие характеристики: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводимость, цвет и сияние. 
 Металлы составляют большую часть хим элементов. Каждый период повторяющейся системы (не считая 1-го) хим частей начинается с металлов, при этом с повышением номера периода их становится все больше. Если во 2-м периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м 3 (натрий, магний, алюминий), то теснее в 4-м 13, а в 7-м 29.
   Атомы металлов имеют сходство в строении наружного электрического слоя, который интеллигентен маленьким числом электронов (в основном не больше 3-х).
Свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их отличительным хим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные характеристики.
     При характеристике физических параметров металлов следует отметить их общие характеристики: электронную проводимость, теплопроводность, железный сияние, пластичность, которые обусловлены единичным видом хим связи железной, и железной кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободно перемещающихся обобществленных электронов меж ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.