обусловьте массу образовавшенгося осадка при жобовлении 5,5 сульфида калия в раствор

Дано: 
m(KS) = 5.5 г 
m(FeBr) = 11.84 г
Отыскать: 
m(осадка)
Решение: 
1. Уравнение реакции:
3KS + 2FeBr = FeS + 6KBr
2. Расчет количеств вещества реагентов: 
n(KS) = m/M = 5,5г/110г/моль = 0,05 моль
n(FeBr) = m/M  = 11,84г/296г/моль = 0,04 моль
3. Определение излишка и изъяна: 
n(KS)/3 = 0,05 моль/3 = 0,0167 моль
n(FeBr) = m/M = 0,04моль/2 = 0,02 моль
В избытке находится бромид железа (III)
4. Из уравнение реакции: 
n(FeS) = 1/3 n(KS) = 0,05моль /3 = 0,0167 моль
5. Расчет массы осадка: 
m = n*M = 0,0167 моль*208 г/моль = 3,4736 г
Ответ: ...