размещение хлора в повторяющейся системе, распространение в природе и его характеристики

Хлор (лат. Chlorum), Cl, химический элемент VII группы повторяющейся системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных критериях (0С, 0,1 Мн/м2, либо 1 кгс/см2) желто-зеленый газ с резким раздражающим ароматом. Распространение Хлора в природе. Хлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание Хлора в земной коре (кларк) 1,710-2% по массе, в кислых изверженных породах- гранитах и иных 2,410-2, в основных и ультраосновных 510-3. Главную роль в истории Хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl- он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (предпочтительно естественных хлоридов) 97, основной из их галит NaCl (Каменная соль). Знамениты также большие месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Na,K)Cl, карналит KClMgCl26H2O, каинит KClMgSO43H2O, бишофит MgCl26H2O. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры.

Физические свойства Хлора. Хлор имеет tкип -34,05С, tпл -101С. Плотность газообразного Хлора при нормальных критериях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0С 12,21 г/л; водянистого Хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого Хлора при - 102С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров Хлора при 0С 0,369; при 25С 0,772; при 100С 3,814 Мн/м2 либо соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при неизменном давлении 0,48 кдж/(кгК) [0,11 кал/(гС)]. Критичные константы Хлора: температура 144С, давление 7,72 Мн/м2 (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,74510-3 л/г. Растворимость (в г/л) Хлора при парциальном давлении 0,1 Мн/м2, либо 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0С), 5,8 (30С), 2,8 (70С); в растворе 300 г/л NaCl 1,42 (30С), 0,64 (70С). Ниже 9,6С в аква смесях образуются гидраты Хлора переменного состава Cl2nН2О (где n = 6-8); это желтоватые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на Хлор и воду. Хлор превосходно растворяется в TiCl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане С6H14 и четыреххлористом углероде CCl4). Молекула Хлора двухатомна (Cl2). Ступень тепловой диссоциации Cl2 + 243кдж = 2Cl при 1000 К одинакова 2,0710-4%, при 2500 К 0,909%.