Безотлагательно! ДАЮ 99 БАЛЛОВ, ЕСЛИ РЕШИТЕ ДО ЗАВТРА!100 гр технического гидроксида

СРОЧНО! ДАЮ 99 БАЛЛОВ, ЕСЛИ РЕШИТЕ ДО ЗАВТРА!
100 гр технического гидроксида железа, содержащего 14,4% примесей, нагрели. Отыскать массу и количество вещества продукта реакции.

Задать свой вопрос
2 ответа
14,4% примесей - 85,6% Fe(OH)2, столько же граммов.
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
Mr(Fe(OH)2) = 90, n(Fe(OH)2) = 90 / 85,6 = 1.05 (моль).
Количество Fe(OH)2, FeO и H2O совпадает.
Разлагается одна молекула, поэтому можно посчитать по массовой доле.
Mr(FeO) = 72, Mr(H2O) = 18.
m(FeO) = 72 / 90 * 85,6 = 68,5 (г).
m(H2O) = 18 / 90 * 85,6 = 17.1 (г).
Ответ: n(FeO) = n(H2O) = 1.05 моль, m(FeO) = 68,5г, m(H2O) = 17,1г.
Блин, я только формулу к ней вспомнила.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт