Помогите найти массу гидроксида натрия!!!(ХИМИЯ 8 КЛАСС)

Запишем уравнение реакции

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Белоснежный осадок - это Na2SO4. Посчитаем число моль сульфата натрия. Оно равно 11,8 / (M(Na) * 2  + M(S) + M(O) * 4) = 11.8 / 140. Означает, было 11.8 / 140 * 2 моль шидроксида натрия (*2 по уравнению реакции). Тогда по массе это было 11.8 / 140 * 2 * (M(Na) + M(O) + M(H)) = 11.8 * 2 * 40 / 140. Но надобно эту массу незапятанной щёлочи помножить на 10 (по условию её масса - одна десятатя массы ратвора). Получаем 11.8 * 2 * 40 * 10 / 140 = 67.43 грамма раствора.

Ответ: 67.42 г.