Найдите массу 19,6 % - го раствора серной кислоты, способного прореагировать

     11,2 л                 х
2СH3-NH2     +     H2SO4   =    (CH3-NH3)2SO4
2 моль                 1 моль
Vm=22,4 л/моль  М=98 г/моль
n=11,2\22,4=0,5 моль
По уравнению реакции серной кислоты нужно в 2 раза меньше, потому
n(H2SO4) = n(CH3-NH2)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
m(H2SO4) = M*n = 98*0,25 = 24,5 г
W% = m(H2SO4)*100%/m(раствора)
m(раствора) = m(H2SO4)*100%/W% = 24,5*100/19,6 = 125 г