Дайте характеристику по плану химических элементов с порядковым номером: 12 и

Характеристика магния:

 1) Заглавие элемента -магний,

хим  знак - Mg, порядковый номер - 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-

p и 12 нейтрона - n)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электрическую формулу:

а). Модель атома магния  при поддержки

дуг:   Mg)))  

б). Модель атома, через электрическую

формулу  (электрическая конфигурация):  

электрическая формула алюминия  Mg

1s2s2p3s

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень    

2уровень    

1уровень    

         Mg

4. Обычное вещество магний металл, состоит из

1-го атома , валентность магния в соединениях  одинакова 2, ступень

окисления+2 . Магний восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, основной подгруппе

одноатомные. С повышением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические характеристики уменьшаются, а

железные усиливаются.

6.  Молекулы атомов обычных веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные P, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI. От натрия к хлору изменяются

характеристики веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO главной оксид

8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)- основание не

растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH -Представляет собой твёрдое белоснежное нелетучее

Черта калия:  

1) Название элемента -калий,  

хим  знак - K, порядковый номер - 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа - 1, подгруппа- основная , 4-й  период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p и 20 нейтронов - n)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых размещаются 19 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома калия и его электрическую формулу:  

а). Модель атома калия  при подмоги  

дуг:  K)) ))    

б). Модель атома, через электронную  

формулу  (электронная конфигурация):  

электрическая формула калия  K 1s2s2p3s3p4s  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень    

3уровень                        

2уровень      

1уровень      

       K  

4. Обычное вещество калий щелочной металл, состоит из  

1-го атома , валентность калия  в соединениях  одинакова 1, степень  

окисления+1 . Калий восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, основной подгруппе одноатомные. С повышением заряда ядра от лития до франция  неметаллические характеристики убавляются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от обычных металлов до неметаллов

7. Формула высшего оксида: KO главный оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия это неорганическое бинарное хим соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует тусклые ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Владеет высочайшей теплопроводимостью. Гидрид калия является ионным соединением KH.