Амиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте
Амиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Высчитайте объем (н. у.) азота и водорода, нужные для получения аммиака массой 500 гр.
Задать свой вопрос1 ответ
Мильдзихова Вера
Дано
m(HN3) = 500 г
Решение
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 500 / (14 + 3 * 1) = 500 / 17 = 29.41 моль
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 0.5n(NH3) = 29.41 * 0.5 = 14.705 моль
n(H2) = 1.5n(NH3) = 29.41 * 1.5 = 44.115 моль
V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3
V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3
Ответ:
V(N2) = 329.392 дм3
V(H2) = 988.176 дм3
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов