до розчину аргентум нтрату масою 68 г з масовою часткою сол

Дано

m = 68 г

w(AgNO3) = 15% = 0.15

Решение

m(AgNO3) = mw(AgNO3) = 68 * 0.15 = 10.2 г

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 10.2 / (108 + 14 + 3 * 16) = 10.2 / 170 = 0.06 моль

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

n(AgCl) = n(NaNO3) = n(AgNO3) = 0.06 моль

m(NaNO3) = n(NaNO3)M(NaNO3) = 0.06 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.06 * 85 = 5.1 г

m(AgCl) = n(AgCl)M(AgCl) = 0.06 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.06 * 143.5 = 8.61 г

m2 = m(NaNO3)  + m(AgCl)  = 5.1 + 8.61 = 13.71 г

Ответ:

m(NaNO3) = 5.1 г

m(AgCl) = 8.61 г

m2 = 13.71 г