какой объем водорода выделится (н.у.) при действии магния на раствор серной

Дано :

m (H2SO4) = 37 г

W (H2SO4) = 15 %

Отыскать объем Н2

Решение :

Обретаем молекулярные массы веществ :

Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Mr (H2) = 2 Ar (H) = 2 * 1 = 2 г/моль

Находим массу Н2SO4 (100 %) :

m (H2SO4 100%) = (37 г * 15) : 100 = 5,55 г

Составим уравнение реакции :

----------5,55 г------------------Х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
---------98 г/моль-------------2 г/моль

Обретаем массу Н2 :

m (H2) = (5,55 г * 2 г/моль) : 98 г/моль = 0,11 г

Находим количество Н2 :

n = m : Mr

n (H2) = 0,11 г : 2 г/моль = 0,057 моль

Обретаем объем Н2 :

n = V : Vm =gt; V = Vm * n Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

V (H2) = 22,4 л/моль * 0,057 моль = 1,27 л

Ответ : 1,27 л Н2