вычислите какой объем газа выделится при содействии 50 грамм карбида кальция

Дано:

m(техническогоCaC)=50г.

%(примесей)=16%

%(выхода газа от теорет. возможного)=90%

Vm=22,4л./моль

------------------------------------------------------------------

V(CH)-?

1. Определим массу примесей   технического карбида кальция:

m(прим.)= %(прим)m(техн. CaC) 100%=16%50г.100%=32г.

2. Определяем массу незапятнанного карбида кальция:

m(CaC)=m(техн. CaC)-m(прим.)=

50г.-32г.=18г.

3. Обретаем молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:

M(CaC)=40+12x2=64г./моль

n(CaC)=18г.64г./моль=0,28моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

CaC + 2HO = CH + Ca(OH)

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция появляется 1 моль ацетилена

По условию задачки дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена появляется 0,28моль.

n(CH) = 0,28моль

6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:

V(CH)=n(CH) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.

7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от на теоретическом уровне  вероятного:

V(CH)= %(выхода газа от теорет. вероятного)  х V(CH)100%=

90%6,272л.100%=5,6л.

6.Ответ: объем ацетилена 5,6л.