Равновесие реакции H2 + Br2 D 2HBr установилось при концентрациях водорода,

[H2]o = 3,0 моль/л  

[Br2]о = 2,0 моль/л  

Kc = 1  

H2(г) + Br2(г) 2HBr(г)  

Пусть в результате реакции вышло изменение молярной концентрации водорода х моль/л  

[H2] = x моль/л  

Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.  

[Br2] = [H2] = x моль/л  

[HBr] = 2[H2] = 2x моль/л  

Сбалансированные молярные концентрации  

[H2] = [H2]o [H2] = (3,0 х) моль/л  

[Br2] = [Br2]o [Br2] = (2,0 х) моль/л  

[HBr] = [HBr] = 2x моль/л  

Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации  

 Сбалансированные молярные концентрации  

[H2] = 3,0 0,8 = 2,2 моль/л  

[Br2] = 2,0 0,8 = 1,2 моль/л  

[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л