Сол та х властивост?

Общие способы синтеза солей.

1.Получение средних солей:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl

2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

3) металла с веществом соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3

5) главного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O

7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2  

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

9) раствора основания с веществом соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4  

10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

 

 

2.Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

2. Взаимодействие основания с излишком кислотного оксида  

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2  

 

3.Получение основных солей:

1. Гидролиз солей, интеллигентных слабеньким основанием и сильной кислотой

ZnCl2+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Прибавленье (по каплям) маленьких количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl

3. Взаимодействие солей слабеньких кислот со средними солями

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

 

4.Получение всеохватывающих солей:

1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

 

5.Получение двойных солей:

1.Общая кристаллизация 2-ух солей:  

Cr2(SO4) 3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4) 2 12H2O[

 

 

Хим свойства.

1.Химические свойства средних солей:

1. Тепловое разложение. CaCO3 = CaO + CO2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

NH4Cl = NH3 + HCl

2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S  

FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O = NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl

AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона либо аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

 

 

2.Химические характеристики кислых солей:

1. Тепловое разложение с образованием средней соли  

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.  

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

 

3.Химические характеристики основных солей:

1. Тепловое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.  

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

 

4.Хим свойства всеохватывающих солей:

1. Разрушение комплексов за счёт образования плохорастворимых соединений:

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3

2. Обмен лигандами меж наружней и внутренней сферами.

K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl

 

5.Хим характеристики двойных солей:

1. Взаимодействие с смесями щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4  

2. Возрожденье: KCr(SO4)2 + 2H(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4

 

 

Сырьем для промышленного получения ряда солей-хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов Na, К, Са, Mg служат морская и океаническая вода, естественные рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей. Для группы минералов, образующих осадочные солевые месторождения (сульфатов и хлоридов Na, К и Mg), используют условное заглавие природные соли. Наиболее крупные месторождения калиевых солей находятся в России (Соликамск), Канаде и Германии, мощные залежи фосфатных руд - в Северной Африке, России и Казахстане, NaNO3 - в Чили.

Соли употребляют в пищевой, хим, металлургической, стекольной, кожевенной, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве, медицине и т. д.

сну клька методв утворення назв солей. Найпростше утворювати назви солей, як кислот, вд мжнародних назв кислотних залишкв. При цьому назви солей кисневих кислот, если кислотоутворюючий елемент ма найвищу валентнсть, закнчуються на -ат. Наприклад:

KNO3 нтрат калю (азотнокислий калй)
CaSO4 сульфат кальцю (срчанокислий кальцй),
Na3PO4 фосфат натрю (фосфорнокислий натрй),
BaCO3 карбонат барю (вуглекислий барй),
Na2SiO3 силкат натрю (кремнекислий натрй) т. д.
Назви солей безкисневих кислот мають закнчення -ид або -д. Наприклад: MgCl2 хлорид магню, KI йодид калю, NaBr бромд натрю, Na2S сульфд натрю т. д.

Якщо метал, що заходить до складу сол, проявля рзну валентнсть утворю з тим самим кислотним залишком клька солей, то для х розпзнавання треба вказувати число кислотних залишкв у молекул сол, або валентнсть металу. Коли кислотний залишок одновалентний, то звичайно вказують число кислотних залишкв шляхом додавання до назви анону префкса з грецьких числвникв. Наприклад: CuCl монохлорид мд, CuCl2 дихлорид мд т. д.