На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного

Изменение свободной энергии Гиббса G для данной реакции рассчитывается по формуле:

G (реакции) = H(реакции) TS (реакции)  

1) Изменение энтальпии реакции одинаково разности меж суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Используя справочник  физико-хим величин определяем H:

H (реакции) = ni H(прод) - ni H(исх.)

H (реакции) = 3*H (Н2О)(ж) H (Fe2O3) (к) = 3 ( - 285,8) - ( - 822,0)  =  - 35,4 кДж  

2) Обретаем S(реакции:

S(реакции) = [2*S (Fe) + 3*S(Н2О)(ж)] [S(Fe2O3) (к) +3*S(Н2)(г)] =   (3 70,1 + 2 2,27) - (87,0 + 3 130,5) = = 213,8 Дж/К = 0,2138 кДж/К

3) Обретаем G:

G = H T*S = 35,4 298*( 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кДж

Положительное значение G указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции  при стандартных критериях.