какой объём воздуха необходим для полного окисления сероводорода массой 0,68

Дано

m(H2S) = 0.68 г

Решение

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 0.68 / (2 * 1 + 32) = 0.68 / 34 = 0.02 моль

Из уравнения слудет, что n(O2) = 1.5n(H2S)

n(O2) = 0.02 * 1.5 =0.03 моль

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.03 * 22.4 = 0.672 дм3

Vвоздуха = V(O2) / q = 0.672 / 0.21 = 3.2 дм3

q - объёмная толика кислорода в воздухе

Ответ: 3.2 дм3