Характеристики оксидов.Назовите,пожалуйста

Оксиды - это сложные хим вещества, представляющие собой хим соединения обычных частей с кислородом. 

Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие посещают 3-х типов: главными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.

Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (либо щёлочи)

CaO+H2O Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется великое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)

CaO+H2SO4 CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 знамениты всем под заглавием "гипс").

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли

CaO+CO2 CaCO3 (Это вещество знаменито всем - обычный мел!)

Главные оксиды

Главные оксиды - это сложные хим вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при хим реакции с кислотами либо кислотными оксидами и не реагируют с основаниями либо основными оксидами. К примеру, к главным относятся последующие:

K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).

Осмотрим хим характеристики оксидов на образцах

1. Взаимодействие с водой:

- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)

CaO+H2O Ca(OH)2 (знаменитая реакция гашения извести, при этом выделяется великое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами:

- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)

CaO+H2SO4 CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под заглавием "гипс").

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли

CaO+CO2 CaCO3 (Это вещество известно всем - обыденный мел!)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды - это трудные хим вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при хим содействии с основаниями или главными оксидами и не ведут взаимодействие с кислотными оксидами.

Образцами кислотных окислов могут быть:

CO2 (всем знаменитый углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (появляется при сгорании на воздухе белоснежного фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество употребляют для получения серной кислоты.

- химическая реакция с водой

CO2+H2O H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её прибавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С увеличением температуры растворимость газа в воде убавляется, а его избыток выходит в виде пузырьков.

- реакция с щелочами (основаниями):

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O- образовавшееся вещество (соль) обширно употребляется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода либо стиральная сода, - хорошее моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Нагими руками работать не советую!

- реакция с главными оксидами:

CO2+MgO MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё величается "горькая соль".

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды - это трудные хим вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при хим взаимодействии и с кислотами (либо кислотными оксидами) и основаниями (либо главными оксидами). Более частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов.

Примером амфотерных оксидов могут быть:

ZnO - окись цинка (белый порошок, нередко используемый в медицине для производства масок и кремов), Al2O3 - окись алюминия (нарекают еще "глинозёмом").

Хим характеристики амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в хим реакции, подходящие как основаниями так и с кислотами. К примеру:

- реакция с кислотным оксидом:

ZnO+H2CO3 ZnCO3 + H2O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде.

- реакция с основаниями:

ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O - приобретенное вещество - двойная соль натрия и цинка.