Было бы превосходно разуметь Химию, но у меня не особо выходит

1) Решаем по уравнению Менделеева-Клапейрона для образцового газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 202,6 кПа = 202600 Па

V - объем газа, м

n - количество молей газа, n = 0,25

R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, К. T = 0 + 273 = 273К

2) V = nRT/P = 0,25*8,314*273/202600 = 0,0028 м = 2,8 дм

Ответ: 2,8 дм

V(при н.у.)=0.25*22.4=5.6л

(P*V)/T=(Po*Vo)/T2

V(NO2)=(Po*T*Vo)/(P*To)=(101.3*273*5.6)/(202.6*273)=2.8л