Пожалуйста Это задачка решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую

Пожалуйста Это задачка решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если брать:
а) столько воды, сколько нужно по уравнению реакции.
б) при избытке воды?

Задать свой вопрос
2 ответа
дано: m(cao) =56кг
 m(ca oh2)=?  
реш: ca o + h2o = ca(oh)2
n(ca o)=m/M=56/56 =1моль
1/1=x/1
как следует x=1 m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг  ответ: m(ca oh2)=74 кг,если брать:
а)
56 кг  
б)столько же

560 г
а)твёрдое
б)жидкое
Вычисления нет но ответы есть в инете
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт