Распределительных соли на кислые средние и главные 1)KNO3 2)Mg(HSO4) 3)Fe(OH)Cl 4)CUOHBr

Средние : KNO3 Na2CO3 кислые : Mg(HSO4) LiH2PO4 основные : Fe(OH)Cl : CuOHBr

1. Определение и номенклатура.Кислые соли  это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только прибавлением приставки гидро либо дигидро к наименованию соли, к примеру: NaHCO3  гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция.2. Получение.Кислые соли получаются при содействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в излишке.К примеру:Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,Na2S + HCl = NaHS + NaCl,NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.Также кислые соли получаются при содействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в излишке. К примеру:CO2 + NaOH = NaHCO3,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.3. Взаимопревращения.Средняя соль  кислая соль; к примеру:K2СО3  KНСО3.Чтоб из средней соли получить кислую, необходимо добавить избыток кислоты либо соответствующего оксида и воды:K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.Чтоб из кислой соли получить среднюю, необходимо добавить избыток щелочи:KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.Гидрокарбонаты распадаются с образованием карбонатов при кипячении:2KНСО3  K2СО3 + Н2О + СО2.4. Свойства.Кислые соли проявляют характеристики кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.К примеру:2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + K2SO4 + CuSO4,2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.