помогите!!            соли

Соли угольной кислоты H2CO3. Распознают обычные (средние) К., с анионом СО32- (например, KHCO3), кислые К. (гидрокарбонаты либо бикарбонаты), с анионом НСО-3 (к примеру, КНСОз) и главные К. . В воде растворимы только обычные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате веского Гидролиза смеси их показывают щелочную реакцию. Более тяжело растворимы обычные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как управляло, распадаются (CaCO3 = CaO + CO2) ещё до заслуги точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании перебегают в нормальные К. (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Сильными кислотами обычные и кислые К. распадаются с выделением CO2 (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). В природе обычные К. широко всераспространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некие естественные, нормальные и главные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё - известняк CaCO3, магнезит MgCO3, витерит BaCO3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в хим промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике обширно применяется Сода (Na2CO3 и NaHCO3) и в наименьшей ступени - поташ K2CO3. Гидрокарбонаты исполняют главную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных К. см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др.