Вычислить нормальную и молярную концентрацию 50 %(по массе) раствора азотной кислоты.

Дано:
(HNO) = 50% либо 0,5
= 1,31 г/мл
Найти:
Сн-?
См-?
Решение.
В данном случае обычная и молярная концентрации будут одинаковы, т.к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1
Как следует, Сн=См
Для расчетов примем объем раствора 1 л, либо 1000 мл
Масса раствора азотной к-ты:
m(p-pa HNO) = V* = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г
Масса азотной к-ты:
m(HNO) = m(p-pa HNO)*(HNO) = 1310 г*0,5 = 655 г
Кол-во азотной кислоты:
n(HNO) = m(HNO)/M(HNO)
M(HNO) = 63 г/моль
n(HNO) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль
Сн=См = n(HNO)/V(HNO) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л
Ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л