В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного

В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Обусловьте массу осадка.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все нужные вычисления. Число, являющееся ответом задачки, округлить до целого по правилам математического округления!

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(AgNO3)=5,1 г
m(p-pa HCl) = 18,25 г
(HCl) = 25% либо 0,25
Отыскать:
m(AgCl)-?

Решение.
M(AgNO3) =170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 5,1 г/170 г/моль = 0,03 моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*(HCl) = 18,25 г*0,25 = 4,5625 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/MM(HCl) = 4,5625 г/36,5 г/моль = 0,125 моль

Сочиняем УХР:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Из УХР следует, что n(AgNO3):n(HCl) = 1:1, как следует,

n(AgNO3) =  0,03 моль -недочет

n(HCl) = 0,125 моль -избыток

Определяем массу хлорида серебра (осадок):

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n*M = 0,03моль143,5г/моль = 4, 305 г

Ответ:4 г




, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт