Из баллона с углекислым газом выпустили 45% газа при комнатной температуре

1) Если обозначить первоначальную массу газа через m, то после того, как выпустили 45% газа, т.е. осталось 55%то его масса стала:
      m =  0,55m.
Если обозначить первоначальное давление  через Р, то после того, как давление свалилось на 30%, то давление стало:
     Р = 0,7Р
2) Уравнение Менделеева_Клапейрона для первоначального и следующего состояний газа:
                       m                                               m              
        РV = ------  RT                        РV = ------- RT                
                       M                                                 M   
3) Разделим первое   уравнение на 2-ое:
           РV       m T
         ---------- = ---------
           PV       m T   
4) Так как газ находится в баллоне, то V = V, a  m = 0,55m и 
 P = 0,7P , то       
         1            Т
      ------- = -----------
        0,7       0,55 Т 
Т.к. Т = 20С = 293К, отсюда обретаем Т:       
       Т = 0,7Т/0,55 = 0,7*293/0,55 = 372,9К 373К = 100С
Ответ:  100С