Здрасти, ребята. Здесь такое дело, перехожу в 9 класс, решаю так
Здравствуйте, ребята. Здесь такое дело, перехожу в 9 класс, решаю так сказать олимпиадные задачки по химии. Поточнее только начала их решать. Помогите пожалуйста. Талдычусь над этой задачей длинное время.
Определите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 т цинковой обманки ZnS, если суммарный выход всех товаров реакции равен 60 процентов.
Как рассуждала я:
Поначалу пробовала сделать уравнение. Мол, как-то получится, что:
ZnS + что-то =H2SO4. Но таковой формулы нет и не существует, я смотрела. Далее желала применить формулу выхода товаров:
w=mпрактическая деленная на m теоретическую. Но закавыка в том что у меня 60 процентов это СУММАРНЫЙ ВЫХОД Товаров ВСЕХ РЕАКЦИЙ, то есть это то, что у меня вышло в конце реакции. Иными словами можно сказать, что у меня вышла серная кислота. И именно она составляет 60 процентов. Ну ок, а че далее? Ни массы практической ни теоретической у меня нет. Чтоб найти массу серной кислоты я должна знать КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. Но его нет.
ZnS-----gt;H2SO4
97кг-------------98кг
1000кг------x=1010.31кг
1010.31кг---------100%
606.18кг=х------60%
ОТВЕТ 606.18кг
Дано:
m(ZnS)=1 т = 1000 кг
(H2SO4) = 0,6
m(H2SO4)-?
Решение
Химизм получения серной к-ты:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
M(ZnS) = 0.097 кг/моль
n(ZnS) = m/M = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль
Если сопоставить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(Н2SO4)=n(ZnS), но так как общий выход серной к-ты сочиняет 60% (либо 0,6), то практически получим серной кислоты
n(пр. H2SO4) = n(теор.H2SO4)*(H2SO4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль
m(пр. H2SO4) = n(пр. H2SO4)*M(H2SO4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг
Ответ: 606,186 кг
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.