Приведите образцы уравнений реакций получения гидроксида хрома (3), а также подтверждающие

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3  бесформенное либо кристаллическое вещество, цвет зависит от критерий осаждения и меняется от голубого и зеленого до черно-фиолетового, разлагается при температуре около 150С:

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

Проявляет амфотерные характеристики, легко растворяется в кислотах и щелочах:

Появляется при деяньи щелочей либо аква раствора аммиака на смеси солей хрома:

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4Cl

или при пропускании углекислого газа через щелочной раствор гексагидроксохромата (III) натрия:

Na3[Cr(OH)6] + 3СО2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3.

Соли хрома (III). Хром в ступени окисления +3 образует два типа солей, в которые заходит в состав катиона и аниона.

Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются:

NaCrO2 + HCl + H2O = Cr(OH)3 + NaCl;

в избытке кислоты:

NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2O.

Соли Cr3+ проявляют все характеристики солей, большая часть из них превосходно растворимы в воде и гидролизуют.

Соединения хрома (III) проявляют окислительные и восстановительные характеристики: