Сбалансируйте уравнения способом полуреакций и способом электрического баланса:1)

Во 2 р-ии обр-е таких товаров (MnF2 и OF2 (этого необыкновенно)) общо маловероятно: 2MnF2 + 2OF2 + 4H2O = 2MnO2 + O2 + 8HF.

1 р-ия не может быть уравнена с такими реагентами.

Т.е. либо придется вводить в качестве среды еще 1 к-ту (например H2SO4), либо в ходе р-ии получится кислая среда.

Готово.

Почему первая реакция не уравняется?

Будет же 2KMnO4+3H2SO3+2H2O2->2MnSO4+K2SO4+2O2+5H2O

И как вы решали уравнение 2? Какие у вас ступени окисления в OF2? В этом соединении кислород в +2 степени, а фтор в -1, так как фтор - самый электроотрицательный элемент.

Я знаю, какие степени окисления частей в OF2.

См. полуреакцию окисления.

Я так и не сообразил, каким методом вы уравняли 1 р-ию: я умышленно еще раз составил электронно-ионный баланс, который подтвердил мое утверждение.

1) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O:

(MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O 2

10

H2O2 -2e- = O2 + 2H+ 5

2(MnO4)- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O;

2) 2Ca(MnO4)2 + 22HF = 2CaF2 + 4MnF2 + 5OF2 + 11H2O:

2(MnO4)- +10e- + 16HF = 2MnF2 + 12F- + 8H2O 2

20

H2O -4e- + 2F- = OF2 + 2H+ 5

4(MnO4)- + 22HF = 4MnF2 + 4F- + 11H2O + 5OF2;

3) 2FeCr2O7 + 10HI + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4Cr(OH)3 + 5I2:

FeCr2O7 +5e- + 7H2O = Fe(OH)3 + 2Cr(OH)3 + 5OH- 2

10

2HI -2e- = I2 + 2H+ 5

2FeCr2O7 + 10HI + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4Cr(OH)3 + 5I2;

4) 2HNO2 + 6FeCl2 + 3H2SO4 = 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + N2 + 4H2O:

2HNO2 +6e- + 6H+ = N2 + 4H2O 1

6

3Fe2+ -3e- = 3Fe3+ 2

2HNO2 + 6H+ + 6Fe2+ = N2 + 6Fe3+ + 4H2O;

5) 6PBr3 + 12HNO3 + 10Na2O2 = 6Na3PO4 + 2NaNO3 + 9Br2 + 10NO2 + 6H2O:

2PBr3 -10e- + 8H2O = 2(PO4)3- + 3Br2 + 16H+ 3

30

(NO3)- +e- + 2H+ = NO2 + H2O 10

(O2)2- +2e- + 4H+ = 2H2O 10

6PBr3 + 10(NO3)- + 10(O2)2- + 12H+ = 6(PO4)3- + 9Br2 + 10NO2 + 6H2O.