При пропускании пост тока силой 6,4А в течение 30 мин через

Решение.

Запишем схему электролиза:

2MeCl

(-) Катод 2Me + 6Cl Анод (+)

2Ме + 6е = 2Ме; 6Cl - 6e = 3Cl

Определим количество электричества, пропущенное через раствор:

Q = It = 6,4А1800 с = 11520 Кл

Хочу отметить что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по хим уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже хим в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02101,610 = 96500 Кл (число Фарадея F), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, сочиняет

n(e) = Q/F = 11520/96500 = 0,119 моль

Сообразно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:

n(Me)=n(e)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль

Обретаем молярную массу металла:

М(Ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль

Искомый металл - алюминий.

Ответ: AlCl