Помогите решить задачку по химии!!!При сжигании 3,48 г органического вещества получено

Помогите решить задачку по химии!!!
При сжигании 3,48 г органического вещества получено 11,16 г смеси оксида углерода(IV) и воды. Количества вещества оксида углерода и воды в продуктах сгорания равны. Условная плотность вещества по кислороду одинакова 1,8125. В ходе исследования хим параметров этого вещества установлено, что вещество не реагирует с гидроксидом меди(II), но ведет взаимодействие с хлоридом фосфора(V).

Задать свой вопрос
1 ответ
1.Молярная масса вещества М=1,8125*32=58 г/моль
2. Количество вещества n=m/M=3.48/58=0.06 моль
3.По условию количества товаров схожи(х) и появляется 0,06*х моль каждого. Масса СО2 =0,06х*44 и масса воды =0,06х*18, их сумма =11,16
0,06х*44+0,06х*18=11,16
2,64х+1,08х=11,16
х=3
3.   3- это коэффициент перед СО2 и Н2О. Получаем С3Н6.
4. Обретаем О:  58-12*3-6=16, 16- масса одного атома О
Формула вещества С3Н6О

Кузнецова-Хвостанцева Ольга
Спасибо огромное)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт