Высчитайте молярную концентрацию насыщенного при 25 градусах раствора (p=1,567 гр/мл)

1) Растворимость карбоната калия 112,3 г/100 г растворителя. Таким образом масса раствора одинакова

m(p-p) = 112,3 + 100 = 212,3 г

2) Обретаем объем данного раствора:

V(p-p) = m(p-p) / = 212,3 /1,567 = 135,48 мл

3) Определяем массу 1 моля карбоната калия:

М(KCO) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

4) Определяем количество молей KCO:

n = m(KCO) / M(KCO) = 112,3/138 = 0.814 моль

5) Чтоб найти молярную концентрацию раствора, необходимо выяснить, сколько молей растворенного вещества находится в 1000 мл раствора:

135,48 мл раствора содержит 0,814 моль KCO

1000 мл раствора --------------------- Х моль KCO

Х = 1000*0,814/135,48 = 6 моль

Ответ: 6 моль/л