какой объем водорода выходит при содействии сульфатной кислоты массой 19.6г с

Формула:H2SO4+Zn-gt;ZnSO4+H2
Глядим, может ли цинк вытеснить водород-gt;может
n(H2SO4)=19.6 г:98 г/моль=0.2 моль.
соотвественно n(H2)=0.2 моль.
V(H2)=0.2 моль*22.4 литр/моль=4.48 л.

Дано:
m(H2SO4)=19,6 г
+Zn
Отыскать:
V(H2)-?

Решение.
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Vm=22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Cогласно уравнению хим реакции n(H2)=n(Zn)
n(H2)=0,2 моль
V(H2)=n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л