главные характеристики более ясно выражены у вещества:А) HBr, Б) NH3,В)H2O,Г) SiH4и

Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна более просто присоединять H+ кислоты.

SiH4 - не имеет неподеленных пар, как следует не способен выступать в качестве акцептора H+.

H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные характеристики выражены посильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), как следует, главные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.

HBr - мощная кислота ( Br еще правее и ниже).

Все это мы определяем, базируясь на следствиях повторяющегося закона:

кислотные характеристики водородных соединений усиливаются по периоду слева вправо и сверху вниз по подгруппе (а главные, соответственно, падают).