При деянии на цинк 120 г серной кислоты, выделилось 26,88 л

При деянии на цинк 120 г серной кислоты, выделилось 26,88 л водорода. Обусловьте массу цинка и массовую долю серной кислоты, вступивших в реакцию

Задать свой вопрос
1 ответ

Дано:

m(p-pa H2SO4)= 120 r

V(H2) = 26,88 л

Отыскать:

m(Zn)-?

(H2SO4)-?


M(Zn) = 65 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Vm = 22.4 л/моль

n(H2)= V/Vm = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)

n(Zn) = 1,2 моль

n(H2SO4) = 1,2 моль

m=n*M

m(Zn)= 1,2 моль*65 г/моль = 78 г

m(H2SO4) = 1,2 моль*98 г/моль = 117,6 г

(H2SO4) = 117.6 г/120 г = 0,98 либо 98%

Ответ: 78 г цинка, 98% серной к-ты


Условие задачки не верное, будет выделяться SO2, а не Н2, т.к. серная к-та концентрированная.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт