Кислоты.Их определение,номенклатура,систематизация,графические формулы,методы

Кислоты химические соединения, способные отдавать катион водорода, или соединения, способные принимать электрическую пару с образованием ковалентной связи

Классификация кислот (кислородосодерж,безкислородные)

По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная

n = 2 двухосновная

n = 3 трехосновная

общая формула кислот( Hn A)

n число атомов водорода

А кислотный остаток

Практически все растворимы в воде

Имеют кислый вкус

Получение

1.1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

2.Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

Реакция обмена меж солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl

Хим свойства(изменяют расцветку индикатора)