Может быть, немножко не в формат этого ресурса, но появилось два

1. Хлорбензол реагирует с NaOH для получения фенолята не просто так. В растворе с щелочью (которой добавят в избытке) феноляты никак не перейдут в фенол из-за щелочной среды, она провоцирует фенол вести себя как кислота и становиться анионом. Вынуть его оттуда можно будет только последующим подкислением реакционной массы до полного вывода щелочи из раствора методом реакции образования хлорида натрия. За отсутствием катионов натрия в растворе и избытком катионов водорода, фенолята станет фенолом. Просто в механизме синтеза из хлорбензола в фенолят даже промежуточно не выходит оксибензола.
2. КМnO4 не даёт таковой кислой среды, как хотелось бы. Именовать НMnO4 слабой кислотой язык не поворачивается, оттого никакого гидролиза нет и среду раствора можно именовать нейтральной. Иное дело - параллельное окисление воздухом и водой.
Подкисляют раствор марганцовки по классике серной кислотой, пореже - соляной. Это даёт подходящую среду раствора для, скажем, проведения жёстких окислений в органике.