Задачу решить с дано, доскональным изъяснением, если нужно, то указать тип

Приведем все вероятные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с веществом гидроксида натрия.

Тип реакции - ионного размена

1) H2SO4+NaOHNaHSO4+H2O  натрий гидрогенсульфaт, появляется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 либо меньше. Если мольное соотношение превосходит 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.

Тип реакции - реакция ионного размена

2) NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O.

Найдем количество вещества H2SO4.

n=m/M, где m  масса (г), M  молярная масса (г/моль).

n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.

Найдем количество вещества NaOH.

n=m/M, где m  масса (г), M  молярная масса (г/моль).

n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.

Молярная масса численно одинакова относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех частей, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что 1-ая реакция пройдёт на сто процентов. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также остается 1,51=0,5 моль NaOH.

В реакцию  2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в изъяне. Расчеты ведем конкретно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.

n=m/M,

m=nM.

m(Na2SO4)=0,5 моль(232+32+164) г/моль=71 г.

Ответ: 71 г