Полное решение с подробным объяснением. Могут ли в р-ре сразу находиться

Решение. При рассмотрении р-ров, приготовленных из 2-ух или более личных в-в, нужно держать в голове, что взаимодействие меж ними может происходить с образованием нерастворимых, малодиссоциирующих или газообразных в-в. В таких случаях начальные в-ва не могут сразу находиться в растворе.

1. NaOH и Р2О5. Оксид фосфора (5) реагирует с водой с образованием ортофосфорной к-ты:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4, которая нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения меж NaOH и H3PO4 могут протекать три реакции:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Начальные в-ва сразу в р-ре быть не могут, так как образуется малодиссоциирующее соединение Н2О.

2. Ba(OH)2 и СО2. При пропускании СО2 через р-р Ва(ОН)2 выпадает осадок ВаСО3 и появляется малодиссоциирующее соединение Н2О:

Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 + Н2О

Начальные в-ва одновременно в р-ре быть не могут.

3. КОН и NaOH. Оба в-ва - сильные основания и хорошо диссоциируют в воде. В р-ре содержатся ионы K, Na, OH, концентрация их остается неизменной. Данные соединения в р-ре могут существовать сразу.

4. NaHSO и BaCl. При диссоциации гидросульфата натрия в аква р-ре образуются ионы Na и HSO. серная к-та является сильной даже по 2-ой ступени диссоциации, потому ионы HSO - частично диссоциируют на ионы Н и SO, которые немедленно реагируют с ионами Ва с образованием осадка BaSO. Суммарное уравнение реакции:

NaHSO + BaCl = BaSO + NaCl + HCl

Начальные в-ва в р-ре сразу быть не могут.

5. HCl и Al(NO). Осмотрим возможность протекания данной реакции:

3HCl + Al(NO) AlCl + 3HNO.

Исходные в-ва и продукты реакции полностью диссоциированы в водном р-ре. Уравнение реакции можно переписать в ионном виде:

Al+3NO+3H+3Cl Al + 3Cl + 3H + 3NO.

Из ионного уравнения видно, что в р-ре будут находиться ионы всех четырех видов, по другому разговаривая, р-р, содержащий сразу Al(NO) и HCl, приготовить можно.