При окислении свинца по реакции Pb + О2 = PbО2 образовалось

При окислении свинца по реакции Pb + О2 = PbО2 образовалось 26.7 г оксида. Определите, сколько граммов металла и сколько л. кислорода вступило в реакцию.

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано
m(PbO2)=26.7 g
----------------------
m(Pb)-?
V(O2)-?
 X        Y       26.7
Pb  +  O2--gt;PbO2 M(Pb)=207 g/mol Vm=22.4 L/mol M(PbO2)=239 g/mol
207     22.4    239
X / 207 = 26.7 / 239
X=23.13 g
Y / 22.4 = 26.7/ 239
Y=2.5 L
ответ 23.13 г , 2.5 л    
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт