Смешали азотную кислоту хим количеством 0,20 моль и оксид магния массой

Дано:n(HNO) = 0,20 моль;
m(MgO) = 4 г
Найти: массу соли 
Решение:
                       2HNO + MgO = Mg(NO) + HO
     По уравнению реакции на 2 моля кислоты нужно моль оксида магния и выходит моль нитрата магния, т.е. соотношение кислота:оксид: соль = 2 : 1 : 1
М(MgO) = 24 + 16 = 40 (г/моль);
n(MgO) = m(MgO)/(M(MgO)) = 4,0/40 = 0,1 (моля)
   У нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в подходящем соотношении и обязан получиться 0,1 моль соли( предполагается 100% выход)
n(Mg(NO) = n(MgO) = 0,1 моля.
М(Mg(NO) = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль)  
m(Mg(NO) = n(Mg(NO)*M(Mg(NO) = 0,1*148 = 14,8 (г)
Ответ:14,8 г Mg(NO)