Расчитайте массу хлороводорода нужного для реакции с гидроксидом железа (II) массой

     1120 г                    Х г
   Fe(OH)2       +         2HCl             -gt;          FeCl2           +   2H2O
n = 1 моль                 n=2 моль
М = 90 г/моль          М = 36 г/моль
m=90 г                     m=72 г

1120 г Fe(OH)2    -    Х г HCl
90 г Fe(OH)2       -  72 г HCl
m(HCl) = 1120 * 72 / 90 = 896 г

Дано:
m(Fe(OH)2)=1,12кг=1120г
m(HCl)-?

Решение:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
n(Fe(OH)2= 1120г/90г/моль=12,44моль
n(HCl)=12,44моль*2=24,88моль
m(HCl)= 24,88 моль * 36,5г/моль=908,12г=0,91кг